Què és l’àcid acètic?

L’àcid acètic (CH3COOH) és un dels àcids carboxílics més senzills. Segons la nomenclatura del sistema IUPAC, l’àcid acètic s’anomena àcid etànic.

L’àcid acètic es sintetitza per descomposició i fermentació del vinagre. A la natura, és lliure tant en organismes vegetals com animals i en forma d’èsters i altres derivats.

Anteriorment, l’àcid acètic es formava per la fermentació de l’alcohol etílic en el vi. Sota la influència dels enzims bacterians, l’alcohol del vi s’oxida a l’aire per oxigen a l’àcid acètic.

El mètode industrial per a la producció d’àcid acètic és l’oxidació catalítica directa de l’acetaldehid o el butà. A més, es pot produir per carbonilització del metanol catalitzant iode de rodi.

L’àcid acètic és un líquid incolor amb una forta olor i sabor agre. És ben soluble en aigua. A causa de l’elevada polaritat de l’enllaç, els àcids carboxílics OH formen enllaços d’hidrogen moleculars més forts que l’alcohol, cosa que determina la solubilitat il·limitada de l’àcid acètic.

Les propietats químiques de l’àcid acètic es determinen pel seu grup funcional carboxil i la captació de metil. L’àcid està implicat en reaccions químiques amb ruptura d’enllaços en el grup carboxil.

L’àcid acètic mostra les propietats químiques típiques dels àcids orgànics. En una solució aquosa, l'àcid acètic es distribueix segons l'equació següent:

CH3COOH → CH3COO¯ + H

El nivell de dissociació electrolítica és molt inferior al dels àcids inorgànics forts, de manera que el vinagre és un àcid feble. Reacciona amb sals d’alts metalls electropositius, òxids bàsics, hidròxids bàsics i àcids febles. Les sals obtingudes s’anomenen acetats.

Les reaccions amb òxids, hidròxids i sals alteren l’enllaç OH al grup carboxil.

La reacció de l’àcid acètic amb l’alcohol en presència d’àcids forts s’anomena esterificació, que té com a resultat la formació d’èsters.

L’àcid acètic també intervé en reaccions que afecten les reaccions de substitució del grup metil al compost d’hidrocarburs.

Les solucions d’àcid acètic (5-18%) en forma de vinagre s’utilitzen a la indústria alimentària i a les llars. L’àcid acètic es pot utilitzar per fixar pel·lícules fotogràfiques, eliminar compostos de calci de grues i calderes, tractar meduses, etc. L’ensilagrament també s’utilitza com a conservant, ja que impedeix el creixement de bacteris i fongs.

Què és l’àcid acètic glacial?

L’àcid acètic pur i anhidre és un líquid higroscòpic incolor. A temperatures inferiors a 16,7 ºC, formen cristalls de gel. Per tant, s’anomena àcid acètic gel.

L’àcid acètic gelat es bull a alta temperatura (118 ° C). El motiu d’això és la formació d’enllaços d’hidrogen estables en forma de dímers cíclics de les dues molècules d’àcid acètic. El punt de combustió és de 39 º C. A 25 ° C, la densitat és de 1,05 g / ml.

Durant segles, els químics han pensat que l’àcid acètic i l’àcid acètic són dues substàncies diferents.

L’àcid acètic glacial és corrosiu i els seus vapors irriten els ulls i el nas. Tocar els ulls i la pell pot provocar lesions.

Quan l’àcid acètic entra en contacte amb l’àcid acètic cristal·litzat, l’àcid acètic pur s’uneix al cristall.

L’àcid acètic glacial és un dissolvent de base polar excel·lent. S'utilitza sovint en la fabricació:

  • Àcid tereftal; Tereftalat de propilè; Càmera sintètica; Anilina.

Diferència entre l’àcid acètic i l’àcid acètic glacial



  1. Definició

Àcid acètic: L’àcid acètic és un àcid líquid incolor d’olor forta i sabor agre (CH3COOH).

Àcid acètic glacial: L’àcid acètic pur i anhidre que forma cristalls de gel a temperatures inferiors a 16,7 ºC s’anomena àcid acètic.



  1. Contingut d’aigua

Àcid acètic: L’àcid acètic conté aigua.

Àcid acètic glacial: El gel no conté aigua.



  1. Cristal·lització

Àcid acètic: L’àcid acètic no forma cristalls.

Àcid acètic glaç: A temperatures inferiors a 16,7 ºC, l’àcid acètic forma cristalls similars al gel.



  1. Aparició a la natura

Àcid acètic: A la natura, l’àcid acètic es troba en plantes i animals.

Àcid acètic glacial: L’àcid acètic net i anhidre no es troba a la natura.



  1. Producció

Àcid acètic: L’àcid acètic es pot formar mitjançant la fermentació de l’àcid acètic, l’oxidació catalítica directa de l’acetaldehid o el butà i la carbonilització del metanol catalitzat pel iode de rodi.

Àcid acètic: Quan l’àcid acètic entra en contacte amb l’àcid acètic cristal·litzat, l’àcid acètic pur s’uneix al cristall.



  1. Utilitzeu

Àcid acètic: l’àcid acètic s’utilitza a la indústria alimentària i a les llars (vinagre); per a la fixació de pel·lícules fotogràfiques; eliminació dels dipòsits de calci de les grues i de les calderes; per al tractament de la resiliència de meduses, com a conservant de la sitja, etc.

Àcid acètic glacial: L’àcid acètic glacial s’utilitza en la fabricació d’àcid tereftàlic, cefalà de propilen, càmfora sintètica, anilina i altres.



  1. Riscos

Àcid acètic: L’àcid acètic no és perillós a baixes concentracions.

Àcid acètic glacial: L’àcid acètic gel és corrosiu i els seus vapors irriten els ulls i el nas. Tocar els ulls i la pell pot provocar lesions.

Diferència entre l’àcid acètic i l’àcid acètic gel: taula de comparació

Resum de l’àcid acètic i l’àcid acètic glacial

  • L’àcid acètic és un àcid líquid incolor d’olor i sabor fort (CH3COOH). A temperatures inferiors a 16,7 ° C, l’àcid acètic pur i anhidre, que forma cristalls similars al gel, s’anomena àcid acètic glacial. L’àcid vitric conté aigua i l’àcid acètic no ho fa. L’àcid acètic no forma cristalls, a temperatures inferiors a 16,7 ºC, l’àcid acètic forma cristalls similars al gel. A la natura, l’àcid acètic es troba en plantes i animals. L’àcid acètic pur i anhidre no apareix a la natura. L’àcid acètic es pot formar mitjançant la fermentació de l’àcid acètic, l’oxidació catalítica directa de l’acetaldehid o el butà i la carbonilització del metanol catalitzat pel iode de rodi. Quan l’àcid acètic entra en contacte amb l’àcid acètic cristal·litzat, l’àcid acètic pur s’uneix al cristall. L’àcid acètic s’utilitza a la indústria alimentària i a les llars (vinagre); per a la fixació de pel·lícules fotogràfiques; eliminació dels dipòsits de calci de les grues i de les calderes; per tractar ensopegades de meduses; les sitges com a conservant i d’altres. L’àcid acètic glacial s’utilitza per a la producció d’àcid tereftàlic, tereftalat de propilen, càmfora sintètica, anilina i altres. L’àcid acètic no és perillós a baixes concentracions. L’àcid acètic glacial és corrosiu i els seus vapors irriten els ulls i el nas. Tocar els ulls i la pell pot provocar lesions.

Referències

  • Hofman, R. Química Orgànica (2a edició). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Impressió.
  • Hofman, R. Química Orgànica (2a edició). Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Impressió.
  • Kirkova, E. Química General. Sofia: Clement Ohridski. 2002. Imprimeix.
  • Petrov, G. Química Orgànica. Sofia: Clement Ohridski. 2006. Impressió.
  • Crèdit d'imatge: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/Acetic_acid_2.svg/640px-Acetic_acid_2.svg.png
  • Crèdit d'imatge: https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1e/Acetic_acid_chemical_structure.png/522px-Acetic_acid_chemical_structure.png