Diferència clau: òxids i àcids bàsics

Els òxids són compostos que tenen almenys un àtom d’oxigen unit a un altre element. Els òxids es formen quan un element particular reacciona amb l’oxigen. Atès que l’oxigen és de gran naturalesa, reacciona amb elements metàl·lics i no metàl·lics i forma òxids d’aquests elements. Aquest oxigen prové de l'aire o de l'aigua. A causa de l’elevada electronegativitat, l’oxigen pot reaccionar amb gairebé tots els elements menys els gasos nobles. Els principals tipus d'òxids són els òxids àcids, òxids bàsics, òxids anfotèrics i òxids neutres. Aquesta classificació es realitza segons la naturalesa i les propietats d’aquests òxids. La diferència clau entre els òxids bàsics i àcids és que els òxids formen àcids quan es dissolen en aigua mentre que els òxids bàsics formen bases quan es dissolen en aigua.

CONTINGUTS 1. Visió general i diferències claus 2. Què són els òxids àcids 3. Què són els òxids bàsics 4. Comparació de costat a costat - Àcids i òxids bàsics 5. Resum

Què són els òxids àcids?

Els òxids àcids es formen quan un no metall reacciona amb l’oxigen. Els òxids àcids reaccionen amb l’aigua i produeixen àcids aquosos. Aquests compostos àcids estan compostos per oxigen, àtoms d'hidrogen juntament amb els àtoms d'aquest particular metall no enllaçat a través d'enllaços covalents. Aquests compostos àcids s’anomenen anhídrids àcids ja que produeixen el compost àcid d’aquest òxid quan es dissol en l’aigua. Per exemple, el diòxid de sofre s’anomena anhídrid sulfurós i el triòxid de sofre s’anomena anhídrid sulfúric. Els òxids àcids poden reaccionar amb una base per produir la seva sal. Normalment, els òxids àcids tenen punts de fusió baixos i punts d’ebullició baixos, tret dels òxids com el diòxid de silici que solen formar molècules gegants. Aquests òxids es dissolran en bases i formaran sal i aigua. Quan un òxid àcid es dissol en aigua, disminuirà el pH de la mostra d’aigua a causa de la formació d’ions H +. Alguns exemples habituals d’òxids àcids són, CO2, P2O5, NO2, SO3, etc. La reacció següent és un exemple per dissoldre l’òxid àcid a l’aigua.

SO3 (s) + H2O (l) → H2SO4 (aq)

Què són els òxids bàsics?

Els òxids bàsics es formen com a resultat d’una reacció de l’oxigen amb els metalls. A causa de la diferència d'electronegativitat entre oxigen i metalls, la majoria dels òxids bàsics són de naturalesa iònica. Així, tenen enllaços iònics entre àtoms. Aquests òxids reaccionen activament amb l’aigua, produint compostos bàsics. Aquests òxids també reaccionen amb els àcids i formen sal i aigua. Quan a l’aigua s’hi afegeix un òxid bàsic, el pH de l’aigua augmenta a causa de la formació d’ions hidroxil (OH–). Alguns exemples d’òxids bàsics comuns són, Na2O, CaO, MgO, etc. L’exemple següent mostra la dissolució d’un òxid bàsic en aigua.

Na2O (s) + H2O (l) → NaOH (aq)

Quina diferència hi ha entre els òxids àcids i els bàsics?

Resum: òxids àcids i bàsics

Els òxids són compostos que tenen almenys un àtom d’oxigen unit a un altre element. Aquest element pot ser un metall o un no-metall. Els òxids poden ser àcids o bàsics segons les seves propietats. Si un òxid en concret pot reaccionar amb un àcid però no amb una base, s’anomena òxid bàsic. Si un òxid reacciona amb una base però no amb àcids, és un òxid àcid. La diferència clau entre els òxids àcids i els òxids bàsics és que els òxids formen àcids quan es dissolen en aigua mentre que els òxids bàsics formen bases quan es dissolen en aigua.

Referències: 1.Dunk, V., 2013. share share. [En línia] Disponible a: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Consultat el 26 05 2017]. 2. Chang, R., 2010. química. 10a edició. NewYork: McGraw-Hill. 3. Hesthra, B., 2016. lliuretexts. [En línia] Disponible a: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Consultat el 26 05 2017].

Imatge cortesia: 1. “Diòxid de nitrogen a diferents temperatures” Per Eframgoldberg - Treball propi (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 2. ““xid de magnesi” de Walkerma. Treball propi (basat en reclamacions de copyright) (Domini públic) a través de Wikimedia Commons