La diferència clau entre l’energia d’activació i l’energia llindar és que l’energia d’activació descriu la diferència d’energia potencial entre els reactants i el complex activat mentre que l’energia llindar descriu l’energia necessària pels reactants per xocar amb els altres amb èxit per formar el complex activat.

L’energia és la capacitat de fer feina. Si hi ha energia suficient, podem utilitzar aquesta energia per fer alguna cosa que desitgem; en química, aquest treball pot ser una reacció química o una reacció nuclear. l’energia d’activació i l’energia llindar són dos termes que fem servir en química per definir dues formes d’energia diferents.

CONTINGUTS

1. Visió general i diferència clau 2. Què és l’energia d’activació 3. Què és l’energia de llindar 4. Comparació de costat a costat: energia d’activació i energia de llindar de forma tabular 5. Resum

Què és l’activació energètica?

L’energia d’activació és una forma d’energia que necessitem per activar una reacció química o nuclear o qualsevol altra reacció. La majoria de les vegades mesurem aquesta forma d’energia en la unitat quilojoules per mole (kJ / mol). Aquesta forma d’energia és la barrera d’energia potencial que evita que una reacció química progressi. Això significa que impedeix que els reactants es converteixin en productes. A més, per tal d’avançar una reacció química en un sistema termodinàmic, el sistema hauria d’arribar a una temperatura elevada suficient per proporcionar als reactants una energia igual o superior a la barrera energètica d’activació.

Si el sistema obté energia suficient, la velocitat de reacció augmenta. Tot i això, en alguns casos, la velocitat de reacció disminueix quan augmentem la temperatura. Això es deu a l’energia d’activació negativa. Podem calcular la velocitat de reacció i l’energia d’activació mitjançant l’equació d’Arrhenius. És la següent:

K = Sí-Ea / (RT)

Quan k és el coeficient de velocitat de reacció, A és el factor de freqüència de la reacció, R és la constant de gas universal i T és la temperatura absoluta. Aleshores, Ea és l’energia d’activació.

A més d'això, els catalitzadors són substàncies que poden disminuir la barrera energètica d'activació per a una reacció. ho fa modificant l’estat de transició de reacció. D'altra banda, la reacció no consumeix el catalitzador mentre progressa la reacció.

Què és l’energia de llindar?

L’energia llindar és l’energia mínima que ha de tenir un parell de partícules per patir una col·lisió amb èxit. Aquest terme és molt útil en física de partícules que en química. Aquí, parlem de l’energia cinètica de les partícules. Aquesta col·lisió de partícules forma el complex activat (intermedi) d’una reacció. Per tant, l'energia llindar és igual a la suma de l'energia cinètica i l'energia d'activació. Per tant, aquesta forma d'energia és sempre igual o superior a l'energia d'activació.

Quina diferència hi ha entre l’energia d’activació i l’energia de llindar?

L’energia d’activació és una forma d’energia que necessitem per activar una reacció química o nuclear o qualsevol altra reacció. Descriu la diferència d'energia potencial entre els reactants i el complex activat. D'altra banda, el seu valor és sempre igual o inferior al llindar d'energia del mateix sistema termodinàmic. L'energia llindar, en canvi, és l'energia mínima que ha de tenir un parell de partícules per tal de patir una col·lisió amb èxit. Descriu l'energia necessària pels reactants per col·lidir entre ells amb èxit per formar el complex activat. A més d'això, el valor d'aquesta energia és sempre igual o superior a l'energia d'activació del mateix sistema termodinàmic. La infografia següent presenta la diferència entre l'energia d'activació i l'energia llindar en forma tabular.

Diferències entre energia d’activació i energia de llindar de forma tabular

Resum: Energia d’activació i energia de llindar

Podem definir l’energia llindar i l’energia d’activació per a un sistema termodinàmic. La diferència clau entre l’energia d’activació i l’energia llindar és que l’energia d’activació descriu la diferència d’energia potencial entre els reactants i el complex activat mentre que l’energia llindar descriu l’energia necessària pels reactants per xocar amb els altres amb èxit per formar el complex activat.

Referència:

1. “Energia d’activació”. Viquipèdia, Fundació Wikimedia, 27 de juliol de 2018. Disponible aquí 2. “Threshold Energy”. Viquipèdia, Fundació Wikimedia, 9 d’agost de 2018. Disponible aquí

Imatge de cortesia:

1. “energia d’activació” (domini públic) a través de Wikimedia Commons